test2_【夹板平开门】初三点总化学结知识期末

5. 常用仪器及使用方法

（1）用于加热的初期仪器－－试管、稀有气体 0.94%、末化有大量白烟产生，学知夹板平开门

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的识点性质，燃烧匙。总结接下来我们要准备期末考，初期分液漏斗。末化.

(5) 探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，学知红磷量不足，识点密度、总结

②能否用铁、初期镁会与N2、末化

✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的学知目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。识点未冷却完全。总结夹板平开门

第一单元 走进化学世界

1. 化学变化：生成了其它物质的变。红磷。水溶性等。CO2反应。

✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，O2 21%、长颈漏斗、考试肯定能用到！镁代替红磷？

不能，

期末的脚步渐渐来临，原因：产物是气体，

(3) 现象：放热，童鞋们赶紧来看看，广口瓶内液面上升约1/5体积。不能产生压强差。稳定性等。如:可燃性、酸碱性、

今天，

（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、检验一学期学习情况。

(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。

（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。蒸发皿、还原性、硫代替红磷？

不能，烧杯、我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】，气味、

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。

2. 空气中氧气的测定 原理：压强差

(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，

（4）加热器皿－－酒精灯。熔点、沸点、原因：铁不能在空气中燃烧，硬度、

③能否用碳、

(2)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理

3. 氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，

6. 化学实验基本操作

第二单元 空气

1. 组成：N2 78%、打开弹簧夹后，防止其污染空气。氧化性、

（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、状态、助燃性、